什麼是化學鍵和為什麼他們形成?
吸引力在原子或離子之間導致一個化學鍵。根據類型債券包含在分子, 有形資產包括熔點, 堅硬、電子和導熱性和可溶性是堅定的。化學鍵介入原子只最外層或化學價電子。使用最簡單的元素、氫、它的二原子在接近, 起因electon 電子和氫核氫核厭惡的例子試圖原子的分離。但抵消由氫核電子吸引力熔化二+ 原子形成債券。
這個例子像惰性氣體展示獲取, 損失和分享電子由原子為電子的同樣數量的財產在最接近的接近度在週期表。與八個化學價電子(s2p6), 所有惰性氣體是化工穩定的在現象稱八重唱規則。但某些例外是可能的。在他們之中, 一個小組原子有少於八個電子像氫與只一個。BeH2 安排四個化學價電子在附近是, 用鈹貢獻二個電子和各氫與一個。第二例外申請在元素在期間4 內和上述。他們的原子可能有四周圍的化學價對在某些化合物。
類型化學鍵
對三類型的熟悉化學鍵必需為SAT II 化學檢查、離子債券、共價債券和金屬債券。
離子債券
一種靜電吸引力在離子之間以對面充電, 正離子並且陰離子導致離子債券。他們通常介入金屬和非金屬當元素活躍在離子債券是主要從週期表的相反末端以electronegativity 區別超出1.67 。是非常強, 離子債券在化合物增加熔點和採取一個堅實形式在正常情況。終於, 一個電子在離子債券從較不電陰性的原子轉移到更加電陰性的元素。一個離子結合內容分子的一個光輝的榜樣是NaCl 或食用鹽。
共價債券
原子也許分享電子而不是轉移他們從原子到原子, 造成共價債券。但分享很少曾經相等歸結於區別按各原子的electronegativity 價值。唯一的例外是債券在同樣元素的二原子之間。共價債券被認為無極當在二原子electronegativity 上的區別範圍從0 到0.4 。極性提到electronegativity 區別在0.4 和1.67 之間。為無極和極性共價債券, 更高的electronegativity 在元素導致電子對的更強的吸引力。二氧化碳, 二氧化碳分子有是共價債券的二債券。
它是可能為共價債券是唯一, 雙重或三倍。唯一債券發生當只一對電子被分享。這唯一債券是斯格碼債券以電子密度是最發出音的沿著線加入二原子。
金屬債券
金屬債券是專屬的對金屬單獨, 包括鋁, 金子, 銅和鋼。各原子在金屬與一定數量的其它金屬原子分享債券, 因此允許他們的電子無限制的運動在金屬結構之內。這是是在金屬之後物產是獨特的這種具體現象, 例子是他們的高傳導性。
那基本上總結化學鍵、區別以各種各樣的型和分子結構的原因精華被形成。
關於作者
喬治・格蘭特博士是一位老練的研究員在生化方面。他做了廣泛的研究和試驗在領域。他是參觀的教職員為一些最馳名的科學學院。對於更多資訊關於化學工具和定義, 請參觀: http://www.chemicool.com。
chemicool1@yahoo.com
文章來源: Messaggiamo.Com
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