什么是化学键和为什么他们形成?
吸引力在原子或离子之间导致一个化学键。根据类型债券包含在分子, 有形资产包括熔点, 坚硬、电子和导热性和可溶性是坚定的。化学键介入原子只最外层或化学价电子。使用最简单的元素、氢、它的二原子在接近, 起因electon 电子和氢核氢核厌恶的例子试图原子的分离。但抵消由氢核电子吸引力熔化二氢原子形成债券。
这个例子象惰性气体展示获取, 损失和分享电子由原子为电子的同样数量的财产在最接近的接近度在周期表。与八个化学价电子(s2p6), 所有惰性气体是化工稳定的在现象称八重唱规则。但某些例外是可能的。在他们之中, 一个小组原子有少于八个电子象氢与只一个。BeH2 安排四个化学价电子在附近是, 用铍贡献二个电子和各氢与一个。第二例外申请在元素在期间4 内和上述。他们的原子可能有四周围的化学价对在某些化合物。
类型化学键
对三类型的熟悉化学键必需为SAT II 化学检查、离子债券、共价债券和金属债券。
离子债券
一种静电吸引力在离子之间以对面充电, 正离子并且阴离子导致离子债券。他们通常介入金属和非金属当元素活跃在离子债券是主要从周期表的相反末端以electronegativity 区别超出1.67 。是非常强, 离子债券在化合物增加熔点和采取一个坚实形式在正常情况。终于, 一个电子在离子债券从较不电阴性的原子转移到更加电阴性的元素。一个离子结合内容分子的一个光辉的榜样是NaCl 或食用盐。
共价债券
原子也许分享电子而不是转移他们从原子到原子, 造成共价债券。但分享很少曾经相等归结于区别按各原子的electronegativity 价值。唯一的例外是债券在同样元素的二原子之间。共价债券被认为无极当在二原子electronegativity 上的区别范围从0 到0.4 。极性提到electronegativity 区别在0.4 和1.67 之间。为无极和极性共价债券, 更高的electronegativity 在元素导致电子对的更强的吸引力。二氧化碳, 二氧化碳分子有是共价债券的二债券。
它是可能为共价债券是唯一, 双重或三倍。唯一债券发生当只一对电子被分享。这唯一债券是斯格码债券以电子密度是最发出音的沿着线加入二原子。
金属债券
金属债券是专属的对金属单独, 包括铝, 金子, 铜和钢。各原子在金属与一定数量的其它金属原子分享债券, 因此允许他们的电子无限制的运动在金属结构之内。这是是在金属之后物产是独特的这种具体现象, 例子是他们的高传导性。
那基本上总结化学键、区别以各种各样的型和分子结构的原因精华被形成。
关于作者:
乔治・格兰特博士是一位老练的研究员在生化方面。他做了广泛的研究和试验在领域。他是参观的教职员为一些最驰名的科学学院。对于更多信息关于化学定义和化学制品Equations.Please 参观: http://www.chemicool.com
文章来源: Messaggiamo.Com
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