Periodické vlastnosti prvkov: trendy v periodickej tabuľke
vlastnosti prvkov, trendy a vykazujú tieto trendy možno predvídať pomocou periodickej tabuľky. Môžu byť tiež vysvetliť a pochopiť analýzou elektrónové konfigurácie prvky. Je to preto, že prvky majú tendenciu získať alebo stratiť valenčnej elektróny na dosiahnutie stabilnej oktet formácie. prvky. Je to preto, že prvky majú tendenciu získať alebo stratiť valenčnej elektróny na dosiahnutie stabilného oktet formáciu.
Okrem tejto činnosti, existujú ďalšie dva dôležité trendy. Po prvé, elektróny sú pridané, jeden po druhom, pohybujúcich sa zľava doprava v rámci obdobia. A ako sa to stane, elektróny z najvzdialenejšie shell skúsenosti stále silná jadrová príťažlivosť. Ako výsledok, elektróny sa bližšie k jadru a pevne viazaná. Druhým trendom je pohyb nadol stĺpec periodickej tabuľky, kde sa najvzdialenejšie elektróny menej pevne viazané k jadru. A tieto tendencie vysvetľovať periodicity pozorované v elementárnej vlastnosti atómového polomeru, ionizačná energia, elektrónová afinita a elektronegativita.
Ale, pred odchodom do ktorej by sme mali vedieť niečo viac o vyššie uvedené podmienky:
Atómový polomer
atómový polomer prvku je polovica vzdialenosť medzi centrami dvoch atómov prvku, ktoré sú v kontakte s ostatnými. Všeobecne platí, že atómový polomer klesá po celé obdobie, zľava doprava a zvyšuje sa danej skupiny. Preto, atómy s najväčšou atómové polomery sú umiestnené v skupine I a na spodnú polovicu skupín.
ionizačný energiu
Ionization energie alebo ionizačný potenciál je energia potrebná na úplné odstránenie elektrónu z plynného atómu alebo iónu. A, užšie a užšie elektrón je viazaný k jadru, tým ťažšie je odstrániť, a tým vyššia je ionizačná energia. Ionizačná energia je tiež potrebné odobrať druhý valenčné elektrón z univalentní iónov k forme dvojmocnej ióny, a tak ďalej.
Elektronováafinita
Elektrónová afinita je energia, zmena, ktorá nastane, keď sa pridá elektrón k plynného atómu. Odráža schopnosť atómu prijať elektrón. A atómy sa silnejšie účinný jadrový poplatok majú vyššiu elektrónové afinity. Preto môžu byť niektoré sa o zovšeobecnenie elektrónové afinity niektorých skupín v periodickej tabuľke. Alkalických zemín majú nízke hodnoty elektrónovej afinity. Je to preto, že majú plné sub škrupiny. Ale, halogény majú vysokú známosťou, pretože elektrón pridávanie elektrón atómu vedie úplne zaplnený shell. Vzácne plyny majú nulovú elektrónové afinity, pretože každý atóm má stabilný oktet a nebude prijímať elektrón ľahko.
Electro negatívnosť
atómu s vyššou elektro negatívnosť má veľkú schopnosť priťahovať valenčnej elektróny. Preto, elektro negativita je miera príťažlivosti atómu pre elektróny v chemickej väzby. Je to v súvislosti s ionizačné energie. Takže, elektrónov s nízkou ionizačný energiou majú nízke elektro negativity, pretože ich jadrá nemajú vyvíjať silný príťažlivú silu na elektróny. A prvky s vysokým ionization energie majú vysokú elektro negativity. To je kvôli silnému ťahu pôsobiace na elektróny do jadra.
Preto, elektro negativitu je závislá o atómové číslo. Vzhľadom k tomu, atómové číslo sa zväčší, zníži elektro negativity, v dôsledku rastúcej vzdialenosťou medzi valenčnej elektrón a jadro. Príkladom elektropozitivních prvku, tj jeden s nízkou elektro negativity, je cézium. A príklad vysoko elektronegatívnych prvok fluóru.
O autorovi:
Dr.George Grant je skúsený výskumný pracovník v Bio-chemie. Urobil rozsiahle výskumy a experimenty v tejto oblasti. On je hosťujúci fakulty pre niektoré z najviac pokladaný Science vysokých škôl. Pre viac informácií o chémii Nástroje a definície, prosím Navštívte-http: / / www.chemicool.com
Článok Zdroj: Messaggiamo.Com
Related:
» Rocket Spanish!» The Woman Men Adore...
» 500 Lovemaking Tips & Secrets
» All Types Of Wedding Speeches
Webmaster si html kód
Pridajte tento článok do svojich webových stránok sa!
Webmaster Pošlite svoj článok
Nie nutná registrácia! Vyplňte formulár a Váš článok je v Messaggiamo.Com Adresár!
