Čo sú to chemické väzby a prečo sa tvorí?
atrakcie medzi atómy, ióny vedie k chemickej väzby. Podľa druhu dlhopisov obsiahnutých v molekule, fyzikálnych vlastností, vrátane bodu topenia, tvrdosť, elektrickej a tepelnej vodivosť a rozpustnosť, sú určené. Chemických väzieb týkať iba najvzdialenejšie regióny alebo valenčnej elektróny atómov. Na príklade najjednoduchší prvok, vodík, jeho dva atómy na blížiace sa navzájom, príčina Electon-elektrón a proton-proton repulsions pokúsiť oddelenia atómov. Ale protiváha protón-elektrón atrakcií poistky dva atómy vodíka, ktoré tvoria zväzok.
Tento príklad ukazuje, zisk, strata a zdieľanie elektrónov atómov pre držanie rovnaký počet elektrónov ako vzácny plyn v bezprostrednej blízkosti v periodickej tabuľke. S ôsmimi valenčné elektróny (s2p6), všetky vzácne plyny sú chemicky stabilné vo jav nazývaný oktet pravidlo. Ale niektoré výnimky sú možné. Medzi nimi jedna skupina atómov má menej ako osem elektrónov ako je vodík len s jedným. BeH2 má len štyri valence elektróny okolo Be, sa berýlium prispievajú dva elektróny a každý vodík s jedným. Druhá výnimka sa vzťahuje na prvky v období 4 a vyššie. Ich atómy môžu mať viac ako štyri páry v okolí valence niektoré zlúčeniny.
Druhy dlhopisov chémia
Znalosť tri druhy chemických väzieb, je potrebné pre SAT II skúšku chémia, iónové zväzky, kovalentnej väzby a kovové dlhopisov.
Ionic dlhopisy
elektrostatické príťažlivosti medzi iónmi s opačným poplatky, katiónov a aniónov príčiny iónovej väzby. Oni zvyčajne zahŕňajú kovy a Tb ako prvky aktívne iónovej väzby sú väčšinou z opačných koncov periodickej tabuľky s electronegativity rozdiel väčší ako 1,67. Sú veľmi silné, iónové väzby na zlúčeniny zvýšenie body topenia a mať pevnej forme, v bežných podmienkach. A napokon, je elektrón v iónovej väzby prevedená z menej elektronegatívnych atóm s viac elektronegatívnych element. Ukážkovým príkladom iónové väzby-obsah je molekula NaCl alebo tabuľky soľ.
kovalentnej väzby
Atómy môžu zdieľať elektróny, namiesto ich prevod z atómu k atómu, čo vedie k kovalentnej väzby. Ale je zdieľanie málokedy rovná kvôli rozdielu v elektronegativita hodnotu každého atómu. Jedinou výnimkou je väzba medzi dvoma atómami toho istého prvku. Kovalentnej väzby sa hovorí, že je non-polárne keď rozdiel v electronegativity dvoch atómov sa pohybuje od 0 do 0.4. Polar odkazuje na electronegativity rozdiel medzi 0,4 a 1,67. Pre obidva non-polárny a polárne kovalentnej väzby, elektronegativita vyššia v prvku vedie k silnejším lákadlom dvojica elektrónov. Carbon uhličitého, CO2 molekuly majú dva dlhopisy, ktoré sú kovalentnej väzby.
Je možné, že kovalentnej väzby, ktoré majú byť jedno-, dvoch alebo trojlôžkové. Jednoduché väzby dochádza, keď sa zdieľa iba jeden pár elektrónov. Tento jednoduchá väzba je sigma väzbu s elektrónová hustota je najsilnejší pozdĺž spojnice oboch atómov.
Kovové dlhopisy
Kovové väzby sú exkluzívne k samotnej kovy , vrátane hliníka, zlata, medi a železa. Každý atóm v kovovej akcií dlhopis s radom ďalších atómy kovu, čo umožňuje ich elektróny neobmedzený pohyb vnútri kovovej konštrukcie. Je to zvláštne jav že je za vlastnosti kovov sú jedinečné, príkladom sú ich vysokej vodivosti.
To v podstate zhŕňa podstatu chemických väzieb, rozdiely v jednotlivých typoch a dôvody pre molekulárnej štruktúry pripravujú.
O Autor
Dr George Grant je skúsený výskumný pracovník v bio-chemie. Urobil rozsiahle výskumy a experimenty v tejto oblasti. Je Visiting Faculty pre niektoré z najviac pokladaný Science vysokých škôl. Pre viac informácií o chémii Nástroje a definície, nájdete na adrese: http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
Článok Zdroj: Messaggiamo.Com
Related:
» Home Made Power Plant» Singorama
» Criminal Check
» Home Made Energy
Webmaster si html kód
Pridajte tento článok do svojich webových stránok sa!
Webmaster Pošlite svoj článok
Nie nutná registrácia! Vyplňte formulár a Váš článok je v Messaggiamo.Com Adresár!
