Propriedades periódicas dos elementos: Tendências na tabela periódica
As propriedades das tendências da exibição dos elementos e destas tendências podem ser preditas com a ajuda da tabela periódica. Podem também ser explicados e compreendido analisando as configurações do elétron dos elementos. Isto é porque, os elementos tendem a ganhar ou perder elétrons do valence para conseguir a formação estável do octeto.
As propriedades das tendências da exibição dos elementos e destas tendências podem ser preditas com a ajuda da tabela periódica. Podem também ser explicados e compreendido analisando as configurações do elétron dos elementos. Isto é porque, os elementos tendem a ganhar ou perder elétrons do valence para conseguir a formação estável do octeto.
Além a esta atividade, há outras duas tendências importantes. Primeiramente, os elétrons são adicionados, um de cada vez, movendo-se da esquerda para a direita através de um período. E, como isto acontecem, os elétrons da atração nuclear cada vez mais forte outermost da experiência do escudo. Em conseqüência, os elétrons tornam-se mais perto do núcleo e limitam-se mais firmemente. A segunda tendência é abaixar uma coluna na tabela periódica, onde os elétrons outermost se transformam menos limitados firmemente ao núcleo. E estas tendências explicam o periodicity observado nas propriedades elemental do raio, da energia do ionization, da afinidade do elétron, e do electronegativity atômicos.
Mas, antes de entrar nisso nós necessitamos saber mais um bocado sobre os termos acima mencionados:
Raio Atômico
O raio atômico de um elemento é metade da distância entre os centros de dois átomos de um elemento que estão no contato com se. Geralmente, o raio atômico diminui através de um período, da esquerda para a direita e dos aumentos abaixo um grupo dado. Conseqüentemente, os átomos com os raios atômicos os maiores são ficados situados no grupo I e na metade mais baixa dos grupos.
Energia Do Ionization
A energia do ionization ou o potencial do ionization são a energia requerida para remover completamente um elétron de um átomo ou de um íon gasoso. E, o mais próximo e um elétron é limitado mais firmemente ao núcleo, mais difícil é remover e o mais elevado sua energia do ionization. A energia do ionization é requerida também para remover um segundo elétron do valence do íon univalent para dar forma ao íon divalent, e assim por diante.
Afinidade Do Elétron
A afinidade do elétron é a mudança da energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo gasoso. Reflete a abilidade de um átomo de aceitar um elétron. E os átomos com carga nuclear eficaz mais forte têm uma afinidade mais grande do elétron. Conseqüentemente, algumas generalizações podem ser feitas sobre as afinidaoes do elétron de determinados grupos na tabela periódica. As terras alcalinas têm valores baixos da afinidade do elétron. Isto é porque encheram escudos secundários. Mas, os halogênios têm afinidaoes elevadas do elétron por causa da adição de um elétron aos resultados de um átomo em um escudo completamente enchido. Os gáses nobres têm as afinidaoes zero do elétron, desde que cada átomo possui um octeto estável e não aceitará um elétron prontamente.
Negativity do eletro
Um átomo com negativity mais elevado do eletro tem uma capacidade grande para atrair elétrons da ligação. Conseqüentemente, o negativity do eletro é uma medida da atração de um átomo para os elétrons em uma ligação química. Relaciona-se à energia do ionization. Assim, os elétrons com energias baixas do ionization têm negativities baixos do eletro porque seus núcleos não exercem uma força atrativa forte em elétrons. E, os elementos com energias elevadas do ionization têm negativities elevados do eletro. Isto é por causa da tração forte exercida em elétrons pelo núcleo.
Conseqüentemente, o negativity do eletro é dependente do número atômico. Enquanto o número atômico aumenta, o negativity do eletro diminui, em conseqüência da distância aumentada entre o elétron do valence e o núcleo. Um exemplo de um elemento electropositive, isto é um com negativity baixo do eletro, é césio. E um exemplo de um elemento altamente electronegative é fluorine.
Sobre o autor:
Dr.George Grant é um investigador experiente no bio-chemistry. Fêz extensivo pesquisa e experimenta no campo. É uma faculdade visitando para algumas das faculdades as mais reputed da ciência. Para mais informação em ferramentas e em definições do chemistry, visite por favor http://www.chemicool.com
Artigo Fonte: Messaggiamo.Com
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