Periodieke Eigenschappen van de Elementen: Tendensen in de Periodieke Lijst
De eigenschappen van de elementen stellen tendensen tentoon en deze tendensen kunnen met behulp van de periodieke lijst worden voorspeld. Zij kunnen zich ook worden verklaard en begrijpen door de elektronenconfiguraties van de elementen te analyseren. Dit is omdat, de elementen neigen om valentieelektronen te bereiken of te verliezen om de stabiele octetvorming te bereiken.
De eigenschappen van de elementen stellen tendensen tentoon en deze tendensen kunnen met behulp van de periodieke lijst worden voorspeld. Zij kunnen zich ook worden verklaard en begrijpen door de elektronenconfiguraties van de elementen te analyseren. Dit is omdat, de elementen neigen om valentieelektronen te bereiken of te verliezen om de stabiele octetvorming te bereiken.
Naast deze activiteit, zijn er twee andere belangrijke tendensen. Eerst, worden de elektronen toegevoegd, men die tegelijkertijd, zich van links naar rechts over een periode beweegt. En, zoals dit gebeurt, ervaren de elektronen van buitenste shell meer en meer sterke kernaantrekkelijkheid. Dientengevolge, worden de elektronen dichter aan de kern en meer strak verbindend. De tweede tendens is het bewegen zich onderaan een kolom in de periodieke lijst, waar de buitenste elektronen minder strak verbindend aan de kern worden. En deze tendensen verklaren de periodiciteit die in de elementaire eigenschappen van atoomstraal, ionisatieenergie, elektronenaffiniteit, en electronegativity wordt waargenomen.
Maar alvorens in dat te gaan moeten wij een beetje over de bovengenoemde termijnen meer kennen:
Atoom Straal
De atoomstraal van een element is de helft van de afstand tussen de centra van twee atomen van een element die in contact met elkaar zijn. Over het algemeen, vermindert de atoomstraal over een periode, van links naar rechts en stijgt onderaan een bepaalde groep. Daarom worden de atomen met de grootste atoomstralen gevestigd in Groep I en bij de lagere helft groepen.
De Energie van de ionisatie
De energie van de ionisatie of het ionisatiepotentieel zijn de energie die wordt vereist om een elektron uit een gasachtig atoom of een ion volledig te verwijderen. En, dichter en meer strak is een elektron verbindend aan de kern, moeilijker het is te verwijderen en hoger zijn ionisatieenergie. De energie van de ionisatie wordt ook vereist om een tweede valentieelektron uit het univalent ion te verwijderen om het tweewaardige ion te vormen, enz. zo.
De Affiniteit van het elektron
De affiniteit van het elektron is de energieverandering die voorkomt wanneer een elektron aan een gasachtig atoom wordt toegevoegd. Het wijst op de capaciteit van een atoom om een elektron goed te keuren. En de atomen met sterkere efficiënte kernlast hebben een grotere elektronenaffiniteit. Daarom kunnen sommige generalisaties over de elektronenaffiniteiten van bepaalde groepen in de periodieke lijst worden gemaakt. De alkalische aarde heeft de lage waarden van de elektronenaffiniteit. Dit is omdat zij subshells hebben gevuld. Maar de halogenen hebben hoge elektronenaffiniteiten wegens de toevoeging van een elektron aan een atoom resulteert in volledig gevulde shell. De edele gassen hebben nul elektronenaffiniteiten, aangezien elk atoom bezit een stabiele octet en geen elektron gemakkelijk zal goedkeuren.
Elektro negativiteit
Een atoom met hogere elektronegativiteit heeft een grote capaciteit voor het aantrekken van elektronen plakkend. Daarom is de elektronegativiteit een maatregel van de aantrekkelijkheid van een atoom voor de elektronen in een chemische band. Het is verwant met ionisatieenergie. Zo, hebben de elektronen met lage ionisatieenergieën lage elektronegativiteit omdat hun kernen geen sterke aantrekkingskracht op elektronen uitoefenen. En, de elementen met hoge ionisatieenergieën hebben hoge elektronegativiteit. Dit is wegens de sterke trekkracht die op elektronen door de kern wordt uitgeoefend.
Daarom is de elektronegativiteit afhankelijk van het atoomaantal. Aangezien het atoomaantal stijgt, de elektronegativiteitsdalingen, als resultaat van verhoogde afstand tussen het valentieelektron en de kern. Een voorbeeld van een elektropositief element, d.w.z. één met lage elektronegativiteit, is caesium. En een voorbeeld van een hoogst elektronegatief element is fluor.
Ongeveer de auteur:
Dr. George Grant is een ervaren onderzoeker in Biochemie. Hij heeft uitgebreide onderzoek en experimenten op het gebied gedaan. Hij is een bezoekende faculteit voor een aantal van de befaamdste universiteiten van de Wetenschap. Voor meer informatie over de Hulpmiddelen en de Definities van de Chemie, gelieve te bezoeken - http://www.chemicool.com
Artikel Bron: Messaggiamo.Com
Related:
» Rocket Spanish!» The Woman Men Adore...
» 500 Lovemaking Tips & Secrets
» All Types Of Wedding Speeches
Webmaster krijgen html code
Voeg dit artikel aan uw website!
Webmaster verzenden van artikelen
Geen registratie vereist! Vul het formulier in en uw artikel is in de Messaggiamo.Com Directory!
