Wat zijn Chemische Banden en waarom vormen zij zich?
De aantrekkelijkheid tussen atomen of ionen leidt tot een chemische band. Volgens de types van banden in een molecule, worden de fysieke eigenschappen met inbegrip van smeltpunt, hardheid, elektro en warmtegeleidingsvermogen en oplosbaarheid bepaald. De chemische banden impliceren slechts de buitenste of valentieelektronen van atomen. Gebruikend het voorbeeld van het eenvoudigste element, waterstof, zijn twee atomen bij het benaderen van elkaar, oorzaken electon-elektron en proton-proton weerzin om scheiding van de atomen te proberen. Maar counterbalance door proton-elektron aantrekkelijkheid smelt de twee waterstofatomen vormt een band.
Dit voorbeeld toont de aanwinst, het verlies en het delen van elektronen door atomen voor bezit van het zelfde aantal elektronen aan zoals het edele gas in dichtste nabijheid op de periodieke lijst. Met acht valentieelektronen (s2p6), zijn alle edele gassen chemisch stabiel in een fenomeen genoemd de octetregel. Maar bepaalde uitzonderingen zijn mogelijk. Onder hen, heeft één groep atomen minder dan acht elektronen zoals waterstof met slechts. BeH2 heeft enkel vier valentieelektronen rond, met Beryllium bijdragend twee elektronen en elke waterstof met zijn. De tweede uitzondering is in elementen tijdens periodes 4 van toepassing en hierboven. Hun atomen kunnen meer dan vier omringende valentieparen in bepaalde samenstellingen hebben.
Types van Chemische Banden
De vertrouwdheid met drie types van chemische banden wordt vereist voor het GEZETEN II examen van de Chemie, de Ionische banden, de covalente banden en de metaalbanden.
Ionische Banden
Een elektrostatische aantrekkelijkheid tussen ionen met tegenovergestelde lasten, kationen en anionen veroorzaakt Ionische banden. Zij impliceren gewoonlijk metalen en nonmetals aangezien de elementen actief in Ionische banden meestal van tegenovergestelde einden van de periodieke lijst met een electronegativityverschil dat 1.67. overschrijdt zeer sterke, Ionische banden in de smeltpunten van de samenstellingenverhoging zijn en een stevige vorm in normale voorwaarden nemen is. Tot slot wordt een elektron in een Ionische band overgebracht van het minder elektronegatieve atoom aan het elektronegatievere element. Een eerste voorbeeld van een Ionische band molecule is het zout van NaCl of van de lijst.
Covalente Banden
De atomen kunnen elektronen delen in plaats van het overbrengen van hen van atoom aan atoom, resulterend in covalente banden. Maar het delen is zelden ooit gelijke toe te schrijven aan het verschil in electronegativitywaarde van elk atoom. De enige uitzondering is de band tussen twee atomen van het zelfde element. De covalente banden zijn naar verluidt niet-polair wanneer het verschil in electronegativity van twee atomen zich van 0 tot Polaire 0,4, verwijst naar electronegativityverschil tussen 0,4 en 1,67 uitstrekt. Voor zowel niet-polaire als polaire covalente banden, resulteert hogere electronegativity in een element in sterkere aantrekkelijkheid van het elektronenpaar. De kooldioxide, de molecules van Co2 heeft twee banden die covalente banden zijn.
Het is mogelijk voor covalente banden enig, dubbel of drievoudig te zijn. Één enkele band komt voor wanneer slechts één paar elektronen wordt gedeeld. Deze enige band is een sigmaband met de elektronendichtheid die wordt is die die volgens de lijn bij de twee atomen aansluit uitgesproken zich.
Metaal Banden
De metaal banden zijn exclusief aan metalen alleen, met inbegrip van aluminium, goud, koper en ijzer. Elk atoom in een metaal deelt een band met een aantal andere metaalatomen, daardoor toestaand hun elektronen onbeperkte beweging binnen de metaalstructuur. Het is dit specifieke fenomeen dat achter de eigenschappen van metalen is die, een voorbeeld dat hun hoog geleidingsvermogen is uniek zijn.
Dat vat fundamenteel de essentie van chemische banden, de verschillen in diverse types en de redenen voor moleculaire structuren samen die worden gevormd.
Ongeveer de Auteur
Dr. George Grant is een ervaren onderzoeker in Biochemie. Hij heeft uitgebreide onderzoek en experimenten op het gebied gedaan. Hij is een bezoekende faculteit voor een aantal van de befaamdste universiteiten van de Wetenschap. Voor meer informatie over de Hulpmiddelen en de Definities van de Chemie, gelieve te bezoeken: http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
Artikel Bron: Messaggiamo.Com
Related:
» Home Made Power Plant» Singorama
» Criminal Check
» Home Made Energy
Webmaster krijgen html code
Voeg dit artikel aan uw website!
Webmaster verzenden van artikelen
Geen registratie vereist! Vul het formulier in en uw artikel is in de Messaggiamo.Com Directory!
