화학 결합은 무엇 및 왜 그들 형성하는가 이는가?
원자 이온사이 매력은 화학 결합에 지도한다. 분자안에, 융해점을 포함하여 유형 자산은 포함되는, 유대의 유형에 따르면 경도의, 전기 및 열 전도도 및 가용성 결의가 굳다. 화학 결합은 단 원자의 가장 뒤쪽 원자가 전자를 관련시킨다. 원자의 별거를 시도하기 위하여 접근하기에 가장 간단한 성분, 수소, 그것의 2개의 원자, 원인electon전자 및 양성자 양성자 반발작용의 보기을 사용하여. 그러나 양성자 전자 매력에 의하여 카운터밸런스는 유대를 형성하는 2개의 수소 원자를 융합한다.
이 보기는 주기율표에 가장 가까운 근접안에 불활성 기체와같은 전자의 동일한 수의 소유물을 위해 원자에 의하여 전자의 이익, 손실 및 나누기 시범한다. 8개의 원자가 전자 (s2p6)에, 모든 불활성 기체는 팔중수 규칙이라고 부르는 현상안에 화학으로 안정되어 있는다. 그러나 어느 예외는 가능하다. 그들사이에, 원자의 1개 그룹에는 단 것에 수소같이 8개 이하 전자가 있는다. BeH2은 다만 4개의 원자가 전자를의 주위에 2개의 전자를 공헌하는 베릴륨 및 것에 각 수소에, 이어 달라고 한다. 제 2 예외는 기간 4안에 성분안에 의 위에 적용하고. 그들의 원자는 어느 화합물안에 4개의 주위 원자가 쌍에 있을 수 있는다.
화학 결합의 유형
화학 결합의 3개의 유형에 친밀은SATii화학 시험, 이온 결합, 공유 결합 및 금속 결합을 위해 요구된다.
이온 결합
반대말에 이온사이 정전기 매력은, 양이온 위탁하고 음이온은 이온 결합을 일으키는 원인이 된다. 이온 결합안에 활동 성분이1.67년을 초과하는electronegativity다름에 주기율표의 반대 끝에서 대개는 이는 때 그들은 흔하게 금속과 비금속을 관련시킨다. 화합물안에 아주 강한, 이온 결합 있 융해점을 증가하고 표준 상태안에 단단한 모양을 가지고 가십시요. 마지막으로, 이온 결합안에 전자는 보다 적게 음전기 원자로부터 음전기 성분으로 옮긴다. 이오니아 조적하 내용 분자의 적절한 예는NaCl또는 식탁용 소금 이다.
공유 결합
원자는 공유 결합의 결과로 원자로부터 원자로 그들을, 옮기기의 대신에 전자를 나눌지도 모른다. 그러나 나눔것은 희소하게 각 원자의electronegativity가치안에 다름에 이제까지 동등한 만기가 된다. 유일한 예외는 동일한 성분의 2개의 원자사이 유대 이다. 2개의 원자의electronegativity안에 다름이 0에서0.4에 구역수색할 때 공유 결합은 비극성에 흔히 말한다. 극지0.4과1.67년의electronegativity차이를 언급한다. 비극성과 극지 공유 결합 모두를 위해, 성분안에 더 높은electronegativity은 전자 쌍의 더 강한 매력안에 유래한다. 이산화탄소, 이산화탄소 분자에는 공유 결합 이는 2개의 유대가 있는다.
단순하고, 두 배 또는 3배 이는것은 공유 결합 가능하다. 전자의 단 1 쌍이 나눌 때 단일 결합은 생긴다. 이 단일 결합은 2개의 원자를 결합하는 선에 따라서 가장 뚜렷한 전자 조밀도에 시그마 결합 이다.
금속 결합
혼자의 금속 결합은 금속에 독점적, 알루미늄을 포함하여, 금 이고, 구리 철. 금속안에 각 원자는 그것으로 그들의 전자에게 금속 구조안에 자재 운동을 허용하는 다수 다른 금속 원자에 유대를, 나눈다. 유일한 금속의 재산뒤에 이는 이 명확한 현상, 그들의 높은 전도도 이는 보기 이다.
저것은 기본적으로 각종 유형안에 화학 결합, 다름 및 형성하는 분자 구조를 위해 이유의 본질을 합계한다.
저자에 관하여:
조지 그랜트 박사는 생화학안에 경험있는 연구원 이다. 그는 분야안에 집중 연구 실험한다 했다. 그는 가장 평판이 좋n 과학 대학의 어떤을 위해 방문 능력 이다. 화학 정의와 화학제품Equations.Please방문에 정보 더를 위해: http://www.chemicool.com
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