성분의 정기적인 재산: 주기율표안에 동향
성분 전시회 동향 및 이 동향의 재산은 주기율표덕분에 예언될 수 있는다. 그들은 성분의 전자 윤곽을 분석해서 또한 설명하, 이해할 수 있는다. , 안정되어 있는 팔중수 대형을 달성하기 위하여 성분이 원자가 전자를 얻기 잃기것을 가기 때문에 이것은 이다.
성분 전시회 동향 및 이 동향의 재산은 주기율표덕분에 예언될 수 있는다. 그들은 성분의 전자 윤곽을 분석해서 또한 설명하, 이해할 수 있는다. , 안정되어 있는 팔중수 대형을 달성하기 위하여 성분이 원자가 전자를 얻기 잃기것을 가기 때문에 이것은 이다.
이 활동에 더하여, 2개의 다른 중요한 동향 있는다. 첫째로, 전자는 추가되어, 한번에 하나씩 이어, 좌에서 우로 기간저 쪽에 이동한. 그리고, 이것으로, 가장 뒤쪽 포탄 경험 점점 강한 핵 매력의 전자는 일어난다. 그 결과로, 전자는 핵에 가까운 되고 더 단단하게 도약한다. 제 2 동향은 곳에 단단하게 핵에 도약되는 가장 뒤쪽 전자가 더 적은이 되는 주기율표안에 란의 아래 이동 이다. 그리고 이 동향은 원자 반지름, 이온화 에너지, 전자 친화력, 및electronegativity의 원소 재산안에 관측되는 주기성을 설명한다.
그러나, 저것으로 가기의 앞에 우리는 상술하는 기간에 관하여 더를 알n것을 필요로 한다:
원자 반지름
성분의 원자 반지름은 서로 접촉하고 있는 성분의 2개의 원자의 센터사이 거리의 반 이다. 일반적으로, 원자 반지름은 준 그룹의 아래 기간, 좌에서 우로 및 증가저 쪽에에 줄인다. 그런 까닭에, 가장 큰 원자 반지름에 원자는 그룹안에i그리고 그룹의 하반부에 위치한다.
이온화 에너지
이온화 에너지 또는 이온화 잠재력은 완전하게 기체 원자 또는 이온에서 전자를 제거할것을 요구되는 에너지 이다. 그리고, 더 가까운 것 그리고 더 단단하게 전자는 핵에 도약된다, 더 곤란하다 그리고 더 높은 것 그것의 이온화 에너지 제거하기 위하여. 2가 이온을, 이렇게 위에 형성하기 위하여 일가 이온에서 제 2 원자가 전자를 제거할것을 이온화 에너지는 또한 요구되고.
전자 친화력
전자 친화력은 전자가 기체 원자에 추가될 때 생기는 에너지 변화 이다. 전자를 받아들이는 그것은 원자의 능력을 반영한다. 그리고 더 강한 유효 핵 전하에 원자에는 더 중대한 전자 친화력이 있는다. 그런 까닭에, 몇몇 일반화는 주기율표안에 어느 그룹의 전자 친화력에 관하여 할 수 있는다. 알칼리성 지구에는 낮은 전자 친화력 가치가 있는다. 그들이 이하 포탄을 채웠기 때문에 이것은 이다. 그러나, 할로겐에는 완전하게 채운 포탄안에 원자 결과에 전자의 추가때문에 높은 전자 친화력이 있는다. 각 원자가 안정되어 있는 팔중수를 소유하고기 전자를 준비되어 있 받아들이지 않을 것이기 때문에, 불활성 기체에는 영 전자 친화력이 있는다.
전기판 부정성
더 높은 전기판 부정성에 원자에는 접합 전자를 끌을 위해 중대한 수용량이 있는다. 그런 까닭에, 전기판 부정성은 화학 결합안에 전자를 위해 원자의 매력의 측정 이다. 이온화 에너지에 관련시킨다. 그들의 핵이 전자에 강한 인력을 발휘하지 않기 때문에 이렇게, 낮은 이온화 에너지에 전자에는 낮은 전기판 부정성이 있는다. 그리고, 높은 이온화 에너지에 성분에는 높은 전기판 부정성이 있는다. 이것은 핵에의해 전자에 발휘되는 강한 잡아당기기때문에 이다.
그런 까닭에, 전기판 부정성은 원자 번호에 의존한다. 원자 번호가 증가하는 때, 전기판 부정성은 원자가 전자와 핵사이 증가한 거리의, 그 결과로 줄인다. 양전기 성분의 보기, 낮은 전기판 부정성에i.e것은, 세슘 이다. 그리고 높게 음전기 성분의 보기는 불소 이다.
저자에 관하여:
Dr.George그랜트는 생화학안에 경험있는 연구원 이다. 그는 분야안에 집중 연구 실험한다 했다. 그는 가장 평판이 좋n 과학 대학의 어떤을 위해 방문 능력 이다. 화학 공구와 정의에 정보 더를 위해,http://www.chemicool.com을 방문하십시요
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