化学結合は何およびなぜ形作るであるか。
原子またはイオン間の魅力は化学結合をもたらす。分子に、融点を含む物理的性質含まれている、結束のタイプに従って硬度、電気及び熱伝導性および容解性は断固としたである。化学結合は原子の一番外または原子価の電子をだけ含む。互いの原子の分離を試みるために接近の最も簡単な要素、水素、2 個原子、原因のelecton 電子およびプロトンプロトンの拒絶の例を使用して。しかしプロトン電子魅力による相殺は結束を形作る2 つの水素原子を溶かす。
この例は周期的なテーブルの最も近い近さの気高いガスと電子の同じ数の所有物のための原子によって電子の利益、損失および共有を示したものだ。8 つの原子価の電子(s2p6) と、気高いガスすべては八重奏の規則と呼ばれる現象で化学的に安定している。しかしある例外は可能である。その中で、原子の1 グループに1 だけの水素のような8 つ以下の電子がある。BeH2 はちょうど4 つの原子価の電子をのまわりで2 つの電子を貢献するベリリウムおよび1 の各水素と、あってもらう。第2 例外は期間4 の要素で上適用し。原子はある混合物の4 つの周囲の原子価の組に持つことができる。
タイプの化学結合
3 つのタイプの化学結合との精痛度はSAT II 化学検査、イオン結束、共有結束および金属結束に要求される。
イオン結束
反対のイオン間の静電気の魅力は、陽イオン満たし、陰イオンによりイオン結束を引き起こす。それらは通常イオン結束で活動的な要素が1.67 年を超過するelectronegativity の相違を用いる周期的なテーブルの反対の端から大抵あると同時に金属及び非金属を含む。非常に強くて、混合物のイオン結束は融点を増加し、通常状態の固体用紙を取る。最終的に、イオン結束の電子はより少なく陰性原子から陰性の要素に移る。イオンの結内容の分子の最もよい例はNaCl またはテーブル塩である。
共有結束
原子は共有結束に終って原子から原子へそれらを、移すかわりに電子を共有するかもしれない。しかし共有は各原子のelectronegativity の価値の相違のために等しくない稀に。唯一の例外は同じ要素の2 個原子間の結束である。共有結束は無極性2 個原子のelectronegativity の相違が0 から0.4 まで及ぶときであると言われる。北極0.4 と1.67 年のelectronegativity の違いを参照する。無極性及び北極の共有結束のために、要素のより高いelectronegativity は電子組のより強い魅力で起因する。二酸化炭素、二酸化炭素の分子に共有結束である2 つの結束がある。
共有結束が単一、二重または三重であることは可能である。単一結束は1 組しかの電子共有されないとき起こる。この単一結束は2 個原子を結合するラインに沿って最も顕著である電子密度のシグマ結束である。
金属結束
金属結束は単独で金属に排他的、アルミニウムを含んで、金、銅、そして鉄。金属の各原子はそれにより電子に金属の構造内の制限されていない動きを与えるいくつかの他の金属原子と結束を、共有する。独特の金属の特性の後ろにあるのはこの特定の現象高い伝導性である例である。
それは様々なタイプの化学結合、相違および形作られる分子構造の理由の本質の上で基本に総計する。
著者について
ジョージグラント先生は生物化学のベテランの研究者である。彼は分野で大規模な調査、実験するした。彼は最も評判が高い科学の大学のいくつかのための訪問の能力である。化学用具及び定義のより多くの情報のために、訪問しなさい: http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
記事のソース: Messaggiamo.Com
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