Che cosa sono legami chimici e perchè formano?
L'attrazione fra gli atomi o gli ioni conduce ad un legame chimico. Secondo i tipi di legami contenuti in una molecola, le proprietà fisiche compreso punto di fusione, la durezza, la conducibilità elettrica e termica e la solubilità sono determinate. I legami chimici coinvolgono gli elettroni di valenza o soltanto esterni degli atomi. Usando l'esempio dell'elemento più semplice, dell'idrogeno, dei relativi due atomi sull'avvicinamento, dell'electon-elettrone di causa e delle repulsioni del protone-protone per tentare separazione degli atomi. Ma il contrappeso dall'attrazione dell'protone-elettrone fonde i due atomi dell'idrogeno che formano un legame.
Questo esempio dimostra l'aumento, la perdita e la compartecipazione degli elettroni dagli atomi per il possesso dello stesso numero di elettroni del gas nobile nella prossimità più vicina sulla tabella periodica. Con otto elettroni di valenza (s2p6), tutti i gas nobili sono chimicamente stabili in un fenomeno denominato la regola dell'ottetto. Ma determinate eccezioni sono possibili. Fra loro, un gruppo degli atomi ha più meno d'otto elettroni come idrogeno con soltanto uno. BeH2 fa appena quattro elettroni di valenza essere intorno, con berillio che contribuiscono due elettroni ed ogni idrogeno con uno. La seconda eccezione si applica negli elementi nei periodi 4 e sopra. I loro atomi possono avere oltre quattro accoppiamenti circostanti di valenza in residui determinati.
Tipi di legami chimici
La familiarità con tre tipi di legami chimici è richiesta per il exam SEDUTO di chimica II, i legami ionici, i legami covalenti ed i legami metallici.
Legami Ionici
Un'attrazione elettrostatica fra gli ioni con l'opposto si carica, cationi e gli anioni causa i legami ionici. Coinvolgono solitamente i metalli ed i metalloidi mentre gli elementi attivi nei legami ionici provengono principalmente dalle estremità opposte della tabella periodica con una differenza di electronegativity che eccede 1.67. Essendo legami molto forti e ionici in residui aumenti i punti di fusione e prenda una forma solida nelle circostanze normali. Per concludere, un elettrone in un legame ionico è trasferito dall'atomo meno electronegative all'elemento più electronegative. Un esempio tipico di una molecola ionica del leg-soddisfare è sale della tabella o del NaCl.
Legami Covalenti
Gli atomi possono ripartire gli elettroni invece di trasferimento loro dall'atomo all'atomo, con conseguente legami covalenti. Ma la compartecipazione è raramente mai uguale dovuto la differenza nel valore di electronegativity di ogni atomo. L'unica eccezione è il legame fra due atomi dello stesso elemento. I legami covalenti sarebbero non polari quando la differenza in un electronegativity di due atomi varia da 0 a 0.4. Polare si riferisce alla differenza di electronegativity fra 0.4 e 1.67. Per sia i legami covalenti non polari che polari, l'più alto electronegativity in un elemento provoca l'attrazione più forte dell'accoppiamento dell'elettrone. L'anidride carbonica, molecole del CO2 ha due legami che sono legami covalenti.
Per i legami covalenti è possibile essere singolo, doppio o triplice. Un singolo legame accade quando soltanto un accoppiamento degli elettroni è ripartito. Questo singolo legame è un legame di sigma con la densità dell'elettrone che è più pronounced seguendo la linea che unisce i due atomi.
Legami Metallici
I legami metallici sono esclusivi ai metalli da solo, compreso alluminio, oro, rame e ferro. Ogni atomo in un metallo ripartisce un legame con un certo numero di altri atomi del metallo, quindi concedenti ai loro elettroni il movimento senza restrizione all'interno della struttura del metallo. È questo fenomeno specifico che è dietro le proprietà dei metalli che sono unici, un esempio che è la loro alta conducibilità.
Quello riassume basicamente l'essenza dei legami chimici, delle differenze in vari tipi e dei motivi per le strutture molecolari che sono formate.
Circa L'Autore
Il Dott. George Grant è un ricercatore con esperienza in biochimica. Ha fatto vasto ricerca e sperimenta nel campo. È una facoltà di visita per alcune delle università di scienza più reputate. Per le più informazioni sugli attrezzi e sulle definizioni di chimica, visiti prego: http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
Fonte dell'articolo: Messaggiamo.Com
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