तत्वों का आवधिक गुण: रुझान आवर्त सारणी में
[* बी.आर. *] [* बी.आर. *] तत्वों प्रदर्शन प्रवृत्तियों की संपत्तियों और इन प्रवृत्तियों आवर्त सारणी की मदद से अनुमान लगाया जा सकता है. उन्होंने यह भी स्पष्ट कर सकते हैं और के इलेक्ट्रॉन विन्यास विश्लेषण की समझ हो तत्वों. इसका कारण यह है, तत्वों को लाभ या valence इलेक्ट्रॉनों को स्थिर ओकटेट गठन हासिल खो देते हैं. तत्वों. इसका कारण यह है, तत्वों को लाभ या valence इलेक्ट्रॉनों को स्थिर हासिल खो देते हैं ओकटेट गठन. [* बी.आर. *] [बी.आर. * *] इस गतिविधि के अलावा, वहाँ दो अन्य महत्वपूर्ण रुझान रहे हैं. सबसे पहले, इलेक्ट्रॉनों एक समय में, एक जोड़ा है, एक समय में ठीक से छोड़ा जा रहा. और, के रूप में यह होता है, सबसे बाहरी खोल अनुभव के इलेक्ट्रॉनों तेजी से मजबूत परमाणु आकर्षण. नतीजतन, इलेक्ट्रॉनों नाभिक और अधिक मजबूती से बाध्य हो करीब. दूसरी प्रवृत्ति में नीचे जा रहा एक स्तंभ है आवर्त सारणी है, जहां सबसे बाहरी इलेक्ट्रानों कम कस कर नाभिक को बाध्य हो जाते हैं. और इन प्रवृत्तियों अवधि समझाने परमाणु त्रिज्या, ionization ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन के मौलिक गुणों में मनाया समानता, और वैद्युतीयऋणात्मकता. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] पर, कि हम थोड़ा ऊपर वर्णित शर्तों के बारे में अधिक पता: [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] परमाणु त्रिज्या [* बी.आर. की जरूरत में जाने से पहले * ] एक तत्व के परमाणु त्रिज्या का आधा है एक तत्व है कि एक दूसरे के साथ संपर्क में हैं के दो परमाणुओं के केंद्रों के बीच फासला है. आम तौर पर परमाणु अवधि में त्रिज्या कम करता है, ठीक है छोड़ दिया और एक समूह के नीचे से बढ़ता है. इसलिए, सबसे बड़े परमाणु radii के साथ परमाणु मैं समूह में स्थित है और समूहों के निचले आधे में हैं. [*] [* बी.आर. *] Ionization ऊर्जा * बी.आर. [* बी.आर. *] Ionization ऊर्जा या ionization क्षमता को पूरी तरह से हटाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है एक गैस या एटम आयन से एक इलेक्ट्रॉन. और, पास और अधिक मजबूती से एक इलेक्ट्रॉन नाभिक के लिए बाध्य है, और अधिक मुश्किल से हटाने और अपनी ऊर्जा ionization अधिक है. Ionization ऊर्जा भी आवश्यक है को univalent आयन से एक दूसरे valence इलेक्ट्रॉन हटाने के लिए द्विसंयोजक आयन फार्म का, और इतना पर. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] इलेक्ट्रॉनएफ़िनिटी [* बी.आर. *] इलेक्ट्रॉनएफ़िनिटी ऊर्जा परिवर्तन होता है कि जब एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा है एक गैसीय परमाणु. यह एक परमाणु की क्षमता के लिए एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार दर्शाता है. मजबूत और प्रभावी परमाणु प्रभारी के साथ अधिक से अधिक इलेक्ट्रॉन परमाणुओं एक समानता है. इसलिए, कुछ generalizations के बारे में बनाया जा सकता है आवर्त सारणी में कुछ समूहों की इलेक्ट्रॉन समानताएं. Alkaline पृथ्वी के कम इलेक्ट्रॉनएफ़िनिटी मूल्य नहीं है. इस वजह से वे उप गोले भर दिया है. लेकिन, halogens उच्च इलेक्ट्रॉन समानताएं हैं क्योंकि की एक पूरी तरह से भर खोल में एक परमाणु परिणामों को एक इलेक्ट्रॉन के अलावा. नोबल गैसें शून्य इलेक्ट्रॉन समानताएं हैं, क्योंकि एक परमाणु एक स्थिर ओकटेट के पास और एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार नहीं करेगा आसानी से. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] इलेक्ट्रो नकारात्मकता [* बी.आर. *] उच्च इलेक्ट्रो नकारात्मकता के साथ एक परमाणु संबंधों में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए एक बड़ी क्षमता है. इसलिए, इलेक्ट्रो नकारात्मकता एक परमाणु के आकर्षण का एक उपाय है के लिए एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों. यह ionization ऊर्जा से संबंधित है. तो, कम ionization ऊर्जा के साथ इलेक्ट्रॉनों कम इलेक्ट्रो negativities है क्योंकि उनके नाभिक एक मजबूत आकर्षक बल पर लागू नहीं है इलेक्ट्रॉन. और, उच्च ionization ऊर्जा के साथ तत्वों उच्च इलेक्ट्रो negativities है. इस वजह से इलेक्ट्रॉनों पर मजबूत नाभिक से exerted खींचने की है. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] निर्भर इसलिए, इलेक्ट्रो नकारात्मकता है पर परमाणु संख्या. परमाणु संख्या में वृद्धि के रूप में, इलेक्ट्रो नकारात्मकता कम करता है, valence इलेक्ट्रॉन और केंद्र के बीच बढ़ती दूरी का एक परिणाम के रूप में. एक electropositive तत्व का एक उदाहरण के लिए, अर्थात् एक कम विद्युत नकारात्मकता के साथ, सीज़ियम है. और एक उच्च निद्युत तत्व का एक उदाहरण अधातु तत्त्व है. [* बी.आर. *] [बी.आर. * *] [* बी.आर. *] लेखक के बारे में: [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] Dr.George अनुदान एक अनुभवी शोधकर्ता में है जैव रसायन. उन्होंने विस्तृत शोध किया है और क्षेत्र में प्रयोग. वह सबसे प्रतिष्ठित विज्ञान कॉलेजों में से कुछ के लिए एक विजिटिंग फैकल्टी है. रसायन विज्ञान उपकरण और परिभाषाओं, कृपया के बारे में अधिक जानकारी के लिए यात्रा http://www.chemicool.com [* बी.आर. *]
Article Source: Messaggiamo.Com
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