रासायनिक बांड क्या कर रहे हैं और वे फार्म क्यों करते हो?
[बी.आर. * *] [* बी.आर. *] परमाणुओं या आयनों के बीच एक आकर्षण रासायनिक बंधन होता है. के अनुसार एक अणु में समाहित बांड के प्रकार के लिए, गलनांक, कठोरता, विद्युत और थर्मल सहित भौतिक गुण चालकता और solubility निर्धारित कर रहे हैं. रासायनिक बांड परमाणुओं की ही सबसे बाहरी या valence इलेक्ट्रॉनों को शामिल करना. सरल तत्व, हाइड्रोजन के उदाहरण का उपयोग करना, उसके एक दूसरे के कारण आ पर दो परमाणुओं electon-इलेक्ट्रान और प्रोटॉन-प्रोटॉन repulsions परमाणुओं के अलग करने का प्रयास है. लेकिन प्रोटॉन द्वारा counterbalance-इलेक्ट्रॉन आकर्षण दो हाइड्रोजन एक बांड बनाने परमाणु फ़्यूज़. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] उदाहरण यह दर्शाता है लाभ, हानि और करीब निकटता में महान गैस के रूप में इलेक्ट्रॉनों की आवर्त सारणी में एक ही नंबर के अधिकार के लिए परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे. आठ valence (s2p6) इलेक्ट्रॉन, सभी महान गैसों के साथ हैं एक घटना में रासायनिक स्थिर ओकटेट शासन किया. लेकिन कुछ अपवाद हो सकता है. उनमें से, परमाणुओं के एक समूह को केवल एक ही के साथ हाइड्रोजन की तरह कम से कम आठ इलेक्ट्रॉनों है. BeH2 सिर्फ चार valence है इलेक्ट्रॉन के आसपास एक से दो इलेक्ट्रॉनों और एक हाइड्रोजन का योगदान Beryllium के साथ रहो. दूसरे अपवाद 4 समय में तत्वों पर लागू होता है और इसके बाद के संस्करण. अपने परमाणु चार आसपास के valence जोड़े में खत्म हो सकता है कुछ यौगिकों. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] रासायनिक बांड के प्रकार [*] [* बी.आर. *] रासायनिक बांड के तीन प्रकार से परिचित सैट द्वितीय रसायन विज्ञान परीक्षा, ईओण का बंधन, covalent बांड और धातु के लिए आवश्यक है बी.आर. बांड. [*] [* बी.आर. *] ईओण बांड बी.आर. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] आयनों के बीच एक विपरीत शुल्क, फैटायनों और anions के साथ electrostatic आकर्षण ईओण का बंधन का कारण बनता है. वे आम तौर पर धातु और सक्रिय तत्व के रूप में शामिल nonmetals ईओण बांड आवर्त सारणी के विपरीत छोर से एक वैद्युतीयऋणात्मकता 1.67 से अधिक अंतर से ज्यादातर रहे हैं. होने के नाते बहुत मजबूत, यौगिकों में ईओण बांड अंक पिघल वृद्धि और सामान्य में एक ठोस रूप ले शर्तें. अंत में, एक ईओण का बंधन में एक इलेक्ट्रान कम निद्युत परमाणु से अधिक निद्युत तत्व को सौंप दिया है. एक ईओण का बंधन के एक प्रमुख उदाहरण सामग्री अणु NaCl या मेज है नमक. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] Covalent बांड [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] अणु इलेक्ट्रॉनों के बजाय शेयर उन्हें परमाणु से परमाणु को स्थानांतरित कर सकते हैं, covalent बांड में जिसके परिणामस्वरूप. लेकिन शायद ही कभी साझा बराबर होता है में अंतर के कारण एक परमाणु के वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्य. अपवाद केवल एक ही तत्व के दो परमाणुओं के बीच रिश्ता है. Covalent बांड ने कहा कि कर रहे हैं गैर ध्रुवीय जब 0 से दो परमाणुओं पर्वतमाला के वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर 0.4. ध्रुवीय 0.4 और 1.67 के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर को दर्शाता है. दोनों के लिए गैर ध्रुवीय और ध्रुवीय covalent बांड, इलेक्ट्रॉन जोड़ी के मजबूत आकर्षण में एक तत्व परिणामों में उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता. कार्बन डाइऑक्साइड, सीओ 2 अणुओं दो बांड जो covalent बांड हैं. [*] [* बी.आर. *] यह covalent बॉण्ड के लिए संभव है, एक डबल या ट्रिपल है बी.आर.. एक एकल बांड तब होता है जब इलेक्ट्रॉनों में से सिर्फ एक जोड़ी साझा किया जाता है. यह एकल बांड इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में शामिल होने के दो लाइन के साथ सबसे सुनाया जा रहा घनत्व के साथ एक सिग्मा बंधन होता है. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] धातुई बांड [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] धातुई बांड अकेले धातुओं के लिए अनन्य हैं सहित एल्यूमिनियम, सोना, तांबा और लोहे के. एक धातु शेयरों में प्रत्येक परमाणु अन्य धातु के परमाणुओं की संख्या के साथ एक बांड, जिससे धातु के ढांचे के भीतर उनके इलेक्ट्रॉन अप्रतिबंधित आंदोलन की अनुमति. यह इस विशिष्ट घटना है कि धातुओं के गुणों के पीछे है अद्वितीय, एक उनके उच्च चालकता जा रहा है उदाहरण जा रहा है. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] रासायनिक बांड, विभिन्न प्रकार के मतभेदों और कारणों का सार उस मूल रूप से राशियाँ आणविक संरचना. गठित [*] [* बी.आर. *] लेखक के बारे में जा रहा है * बी.आर. [* बी.आर. *] [* बी.आर. *] डा. जॉर्ज अनुदान जैव में एक अनुभवी शोधकर्ता-रसायन शास्त्र है. उन्होंने विस्तृत शोध किया है और क्षेत्र में प्रयोग. वह एक है सबसे प्रतिष्ठित विज्ञान कॉलेजों में से कुछ के लिए शिक्षकों का दौरा. रसायन विज्ञान उपकरण और परिभाषाओं के बारे में अधिक जानकारी के लिए कृपया देखें: http://www.chemicool.com. [* बी.आर. *] [* बी.आर. chemicool1@yahoo.com *]
Article Source: Messaggiamo.Com
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