Quelles sont les Obligations chimiques et pourquoi elles forment ?
L'attraction entre les atomes ou les ions mène à une obligation chimique. Selon les types d'obligations contenues dans une molécule, les propriétés physiques comprenant le point de fusion, la dureté, la conductivité électrique et thermique et la solubilité sont déterminées. Les obligations chimiques impliquent les électrons seulement extérieurs ou de valence des atomes. En utilisant l'exemple de l'élément le plus simple, de l'hydrogène, de ses deux atomes sur s'approcher, d'electon-électron de cause et de répulsions de proton-proton pour essayer la séparation des atomes. Mais le compensateur par l'attraction d'proton-électron fond les deux atomes d'hydrogène formant une obligation.
Cet exemple démontre le gain, la perte et le partage des électrons par des atomes pour la possession du même nombre d'électrons que le gaz noble dans la proximité la plus étroite sur la table périodique. Avec huit électrons de valence (s2p6), tous les gaz nobles sont chimiquement stables dans un phénomène appelé la règle d'octet. Mais certaines exceptions sont possibles. Parmi elles, un groupe d'atomes a moins de huit électrons comme l'hydrogène avec seulement un. BeH2 fait être juste quatre électrons de valence autour de, avec du béryllium contribuant deux électrons et chaque hydrogène avec un. La deuxième exception s'applique dans les éléments en périodes 4 et en haut. Leurs atomes peuvent avoir plus de quatre paires environnantes de valence dans certains composés.
Types d'Obligations chimiques
La connaissance de trois types d'obligations chimiques est exigée pour l'examen REPOSÉ de la chimie II, les obligations ioniques, les obligations covalentes et les obligations métalliques.
Obligations ioniques
Une attraction électrostatique entre les ions avec l'opposé charge, des cations et les anions cause les obligations ioniques. Ils impliquent habituellement des métaux et des non-métaux pendant que les éléments actifs dans les obligations ioniques sont la plupart du temps des extrémités opposées de la table périodique avec une différence d'electronegativity excédant 1.67. En étant les obligations très fortes et ioniques dans les composés augmentez les points de fusion et prenez une forme pleine en conditions normales. En conclusion, un électron dans une obligation ionique est transféré à partir de l'atome moins électronégatif à l'élément plus électronégatif. Un exemple typique d'une molécule ionique de obligation-content est sel de NaCl ou de table.
Obligations covalentes
Les atomes peuvent partager des électrons au lieu de les transférer à partir de l'atome à l'atome, ayant pour résultat les obligations covalentes. Mais le partage est rarement dû toujours égal à la différence en valeur d'electronegativity de chaque atome. La seule exception est l'obligation entre deux atomes du même élément. Les obligations covalentes seraient non polaires quand la différence dans l'electronegativity de deux atomes s'étend de 0 à 0.4. Polaire se rapporte à la différence d'electronegativity entre 0.4 et 1.67. Pour les obligations covalentes non polaires et polaires, un plus haut electronegativity dans un élément a comme conséquence une attraction plus forte de la paire d'électron. L'anhydride carbonique, molécules de CO2 ont deux obligations qui sont les obligations covalentes.
Il est possible que les obligations covalentes soient célibataire, double ou triple. Une obligation simple se produit quand seulement une paire d'électrons est partagée. Cette obligation simple est une obligation de sigma avec la densité d'électron étant la plus prononcée suivant la ligne joignant les deux atomes.
Obligations métalliques
Les obligations métalliques sont exclusives seuls aux métaux, y compris l'aluminium, or, les cuivres et le fer. Chaque atome dans un métal partage une obligation avec un certain nombre d'autres atomes en métal, permettant de ce fait à leurs électrons le mouvement sans restriction dans la structure en métal. C'est ce phénomène spécifique qui est derrière les propriétés des métaux étant uniques, un exemple étant leur conductivité élevée.
Cela résume fondamentalement l'essence des obligations chimiques, des différences dans divers types et des raisons des structures moléculaires étant formées.
Au sujet De l'Auteur
Dr. George Grant est un chercheur expérimenté en biochimie. Il a fait étendu recherche et expérimente dans le domaine. Il est un corps enseignant visitant pour certaines des universités les plus réputées de la Science. Pour plus d'information sur des outils et des définitions de chimie, visitez svp : http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
Source D'Article: Messaggiamo.Com
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