¿Cuáles son vínculos químicos y porqué ellos forman?
La atracción entre los átomos o los iones conduce a un vínculo químico. Según los tipos de enlaces contenidos en una molécula, las características físicas incluyendo punto de fusión, la dureza, la conductividad eléctrica y termal y la solubilidad se determinan. Los vínculos químicos implican los electrones exteriores o de la valencia solamente de átomos. Usando el ejemplo del elemento más simple, del hidrógeno, de sus dos átomos en acercarse, del electon-electro'n de la causa y de las repulsiones del proto'n-proto'n para procurar la separación de los átomos. Pero el contrapeso por la atracción del proto'n-electro'n funde los dos átomos del hidrógeno que forman un enlace.
Este ejemplo demuestra el aumento, la pérdida y compartir de electrones por los átomos para la posesión del mismo número de electrones que el gas noble en la proximidad más cercana en la tabla periódica. Con ocho electrones de la valencia (s2p6), todos los gases nobles son químicamente estables en un fenómeno llamado la regla del octeto. Pero ciertas excepciones son posibles. Entre ellas, un grupo de átomos tiene menos de ocho electrones como el hidrógeno con solamente uno. BeH2 hace que apenas cuatro electrones de la valencia alrededor estén, con el berilio contribuyendo dos electrones y cada hidrógeno con uno. La segunda excepción se aplica en elementos en los períodos 4 y arriba. Sus átomos pueden tener sobre cuatro pares circundantes de la valencia en ciertos compuestos.
Tipos de vínculos químicos
La familiaridad con tres tipos de vínculos químicos se requiere para el examen SENTADO de la química II, los enlaces iónicos, los enlaces covalentes y los enlaces metálicos.
Enlaces Iónicos
Una atracción electrostática entre los iones con contrario carga, los cationes y los aniones causan enlaces iónicos. Implican generalmente los metales y los no metales mientras que los elementos activos en enlaces iónicos son sobre todo de extremos opuestos de la tabla periódica con una diferencia del electronegativity que excede de 1.67. Siendo enlaces muy fuertes, iónicos en compuestos aumente los puntos de fusión y tome una forma sólida en condiciones normales. Finalmente, un electrón en un enlace iónico se transfiere del átomo menos electronegative al elemento más electronegative. Un ejemplo típico de una molécula iónica del enlazar-contenido es sal del NaCl o de la tabla.
Enlaces Covalentes
Los átomos pueden compartir electrones en vez de transferirlos del átomo al átomo, dando por resultado enlaces covalentes. Pero el compartir es raramente siempre igual debido a la diferencia en valor del electronegativity de cada átomo. La única excepción es el enlace entre dos átomos del mismo elemento. Los enlaces covalentes serían no polares cuando la diferencia en el electronegativity de dos átomos se extiende a partir de la 0 a 0.4. Polar refiere a diferencia del electronegativity entre 0.4 y 1.67. Para los enlaces covalentes no polares y polares, un electronegativity más alto en un elemento da lugar a una atracción más fuerte del par del electrón. El bióxido de carbono, moléculas del CO2 tiene dos enlaces que sean enlaces covalentes.
Es posible que los enlaces covalentes sean solo, doble o triple. Un solo enlace ocurre cuando solamente un par de electrones se comparte. Este solo enlace es un enlace de la sigma con la densidad del electrón que es la más pronunciada a lo largo de la línea que ensambla los dos átomos.
Enlaces Metálicos
Los enlaces metálicos son exclusivos a los metales solamente, incluyendo el aluminio, oro, cobre e hierro. Cada átomo en un metal comparte un enlace con un número de otros átomos del metal, de tal modo no prohibiendo a sus electrones el movimiento sin restricción dentro de la estructura del metal. Es este fenómeno específico que está detrás de las características de los metales que son únicos, un ejemplo que es su alta conductividad.
Eso resume básicamente la esencia de vínculos químicos, de las diferencias en varios tipos y de las razones de las estructuras moleculares que son formadas.
Sobre el autor:
El Dr. George Grant es investigador experimentado en bioquímica. Él ha hecho extenso investiga y experimenta en el campo. Él es una facultad que visita para algunas de las universidades más reputadas de la ciencia. Para más información sobre visita de las definiciones y del producto químico Equations.Please de la química: http://www.chemicool.com
Artículo Fuente: Messaggiamo.Com
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