Características periódicas de los elementos: Tendencias en la tabla periódica
Las características de las tendencias del objeto expuesto de los elementos y de estas tendencias se pueden predecir con la ayuda de la tabla periódica. Pueden también ser explicadas y ser entendidas analizando las configuraciones del electrón de los elementos. Esto es porque, los elementos tienden para ganar o para perder electrones de la valencia para alcanzar la formación estable del octeto.
Las características de las tendencias del objeto expuesto de los elementos y de estas tendencias se pueden predecir con la ayuda de la tabla periódica. Pueden también ser explicadas y ser entendidas analizando las configuraciones del electrón de los elementos. Esto es porque, los elementos tienden para ganar o para perder electrones de la valencia para alcanzar la formación estable del octeto.
Además de esta actividad, hay dos otras tendencias importantes. Primero, los electrones son agregados, uno a la vez, moviéndose de izquierda a derecha a través de un período. Y, como esto suceden, los electrones de la atracción nuclear cada vez más fuerte exterior de la experiencia de la cáscara. Consecuentemente, los electrones se convierten más cercano al núcleo y limitan más firmemente. La segunda tendencia es el bajar una columna en la tabla periódica, donde los electrones exteriores se convierten en menos limitados firmemente al núcleo. Y estas tendencias explican la periodicidad observada en las características elementales del radio, de la energía de la ionización, de la afinidad del electrón, y del electronegativity atómicos.
Pero, antes de entrar eso necesitamos saber un pedacito más sobre los términos antedichos:
Radio Atómico
El radio atómico de un elemento es mitad de la distancia entre los centros de dos átomos de un elemento que estén en contacto con uno a. Generalmente, el radio atómico disminuye a través de un período, de izquierda a derecha y de aumentos abajo de un grupo dado. Por lo tanto, los átomos con los radios atómicos más grandes están situados en grupo I y en la mitad inferior de grupos.
Energía De la Ionización
La energía de la ionización o el potencial de la ionización es la energía requerida para quitar totalmente un electrón de un átomo o de un ion gaseoso. Y, el más cercano y un electrón está limitado más firmemente al núcleo, más difícil es quitar y el más alto su energía de la ionización. La energía de la ionización también se requiere para quitar un segundo electrón de la valencia del ion univalent para formar el ion bivalente, etcétera.
Afinidad Del Electrón
La afinidad del electrón es el cambio de la energía que ocurre cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso. Refleja la capacidad de un átomo de aceptar un electrón. Y los átomos con una carga nuclear eficaz más fuerte tienen una mayor afinidad del electrón. Por lo tanto, algunas generalizaciones se pueden hacer sobre las afinidades del electrón de ciertos grupos en la tabla periódica. Las tierras alcalinas tienen valores bajos de la afinidad del electrón. Esto es porque han llenado cáscaras secundarias. Pero, los halógeno tienen altas afinidades del electrón debido a la adición de un electrón a los resultados de un átomo en una cáscara totalmente llenada. Los gases nobles tienen afinidades cero del electrón, puesto que cada átomo posee a octeto estable y no aceptará un electrón fácilmente.
Negativity del electro
Un átomo con un negativity más alto del electro tiene una gran capacidad para atraer electrones de la vinculación. Por lo tanto, el negativity del electro es una medida de la atracción de un átomo para los electrones en un vínculo químico. Se relaciona con la energía de la ionización. Así pues, los electrones con energías bajas de la ionización tienen negativities bajos del electro porque sus núcleos no ejercen una fuerza atractiva fuerte en electrones. Y, los elementos con altas energías de la ionización tienen altos negativities del electro. Esto está debido a el tirón fuerte ejercido en electrones por el núcleo.
Por lo tanto, el negativity del electro es dependiente en el número atómico. Mientras que el número atómico aumenta, el negativity del electro disminuye, como resultado de distancia creciente entre el electrón de la valencia y el núcleo. Un ejemplo de un elemento electropositive, es decir uno con negativity bajo del electro, es cesio. Y un ejemplo de un elemento altamente electronegative es flúor.
Sobre el autor:
Dr.George Grant es investigador experimentado en bioquímica. Él ha hecho extenso investiga y experimenta en el campo. Él es una facultad que visita para algunas de las universidades más reputadas de la ciencia. Para más información sobre las herramientas y las definiciones de la química, visite por favor http://www.chemicool.com
Artículo Fuente: Messaggiamo.Com
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