Τι είναι χημικοί δεσμοί και γιατί διαμορφώνουν;
Η έλξη μεταξύ των ατόμων ή των ιόντων οδηγεί σε έναν χημικό δεσμό. Σύμφωνα με τους τύπους δεσμών που περιλαμβάνονται σε ένα μόριο, οι σωματικές ιδιότητες συμπεριλαμβανομένου του σημείου τήξης, της σκληρότητας, της ηλεκτρικών και θερμικών αγωγιμότητας και της διαλυτότητας καθορίζονται. Οι χημικοί δεσμοί περιλαμβάνουν μόνο τα πιο ακραία ή ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων. Χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του απλούστερου στοιχείου, υδρογόνο, δύο άτομά του στην προσέγγιση του ενός τον άλλον, του ελεθτον-ηλεκτρονίου αιτίας και των απεχθειών πρωτόνιο-πρωτονίων για να προσπαθήσει το χωρισμό των ατόμων. Αλλά η αντιστάθμιση από την έλξη πρωτόνιο-ηλεκτρονίων λιώνει τα δύο άτομα υδρογόνου διαμορφώνοντας έναν δεσμό.
Αυτό το παράδειγμα καταδεικνύει το κέρδος, την απώλεια και τη διανομή των ηλεκτρονίων από τα άτομα για την κατοχή του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων με ευγενή αέριο στην πιό στενή εγγύτητα στον περιοδικό πίνακα. Με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (s2p6), όλα τα ευγενή αέρια είναι χημικά σταθερά σε ένα φαινόμενο αποκαλούμενο κανόνα octet. Αλλά ορισμένες εξαιρέσεις είναι δυνατές. Μεταξύ τους, μια ομάδα ατόμων έχει λιγότερο από οκτώ ηλεκτρόνια όπως το υδρογόνο με μόνο ένα. Το BeH2 έχει ακριβώς τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους γύρω από να είναι, με το βηρύλλιο συμβάλλοντας δύο ηλεκτρόνια και κάθε υδρογόνο με ένα. Η δεύτερη εξαίρεση ισχύει στα στοιχεία στις περιόδους 4 και ανωτέρω. Τα άτομά τους μπορούν να έχουν πάνω από τέσσερα περιβάλλοντα ζευγάρια σθένους σε ορισμένες ενώσεις.
Τύποι χημικών δεσμών
Η οικειότητα με τρεις τύπους χημικών δεσμών απαιτείται για τον ΚΑΘΙΣΜΕΝΟ ΙΙ διαγωνισμό χημείας, τους ιοντικούς δεσμούς, τους ομοιοπολικούς δεσμούς και τους μεταλλικούς δεσμούς.
Ιοντικοί δεσμοί
Μια ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων με τις αντίθετες δαπάνες, των κατιόντων και των ανιόντων προκαλεί τους ιοντικούς δεσμούς. Περιλαμβάνουν συνήθως τα μέταλλα και τα αμέταλλα δεδομένου ότι τα στοιχεία ενεργά στους ιοντικούς δεσμούς είναι συνήθως από τις αντίθετες άκρες του περιοδικού πίνακα με μια διαφορά electronegativity που υπερβαίνει 1.67. που είναι πολύ ισχυροί, ιοντικοί δεσμοί στα σημεία τήξης αύξησης ενώσεων και λαμβάνουν μια στερεά μορφή στους κανονικούς όρους. Τέλος, ένα ηλεκτρόνιο σε έναν ιοντικό δεσμό μεταφέρεται από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο πιό ηλεκτροαρνητικό στοιχείο. Ένα πρωταρχικό παράδειγμα ενός ιοντικού δεσμός-ικανοποιημένου μορίου είναι άλας NaCl ή πινάκων.
Ομοιοπολικοί δεσμοί
Τα άτομα μπορούν να μοιραστούν τα ηλεκτρόνια αντί της μεταφοράς τους από το άτομο στο άτομο, με συνέπεια τους ομοιοπολικούς δεσμούς. Αλλά η διανομή οφείλεται σπάνια πάντα ίσος στη διαφορά στην αξία electronegativity κάθε ατόμου. Η μόνη εξαίρεση είναι ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων του ίδιου στοιχείου. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί θεωρούνται μη πολικοί όταν αναφέρεται η διαφορά στο electronegativity δύο σειρών ατόμων από 0 έως 0,4, πολικό στη διαφορά electronegativity μεταξύ 0,4 και 1,67. Και για τους μη πολικούς και πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, το υψηλότερο electronegativity σε ένα στοιχείο οδηγεί στην ισχυρότερη έλξη του ζευγαριού ηλεκτρονίων. Το διοξείδιο του άνθρακα, μόρια του CO2 έχει δύο δεσμούς που είναι ομοιοπολικοί δεσμοί.
Είναι δυνατό για τους ομοιοπολικούς δεσμούς να είναι ενιαίο, διπλό ή τριπλό. Ένας ενιαίος δεσμός εμφανίζεται όταν μοιράζεται μόνο ένα ζευγάρι των ηλεκτρονίων. Αυτός ο ενιαίος δεσμός είναι ένας δεσμός σίγμα με την πυκνότητα ηλεκτρονίων που είναι την εντονότερη σύμφωνα με τη γραμμή που ενώνει τα δύο άτομα.
Μεταλλικοί δεσμοί
Οι μεταλλικοί δεσμοί αφορούν απλοκλειστικά και μόνο τα μέταλλα μόνα, συμπεριλαμβανομένου του αλουμινίου, του χρυσού, του χαλκού και του σιδήρου. Κάθε άτομο σε ένα μέταλλο μοιράζεται έναν δεσμό με διάφορα άλλα άτομα μετάλλων, με αυτόν τον τρόπο επιτρέποντας στα ηλεκτρόνιά τους την απεριόριστη μετακίνηση μέσα στη δομή μετάλλων. Είναι αυτό το συγκεκριμένο φαινόμενο που είναι πίσω από τις ιδιότητες των μετάλλων που είναι μοναδικών, ένα παράδειγμα που είναι η υψηλή αγωγιμότητά τους.
Αυτός συνοψίζει βασικά την ουσία των χημικών δεσμών, των διαφορών στους διάφορους τύπους και των λόγων για τις μοριακές δομές που διαμορφώνονται.
Περίπου ο συντάκτης
Ο Δρ George Grant είναι πεπειραμένος ερευνητής στη βιοχημεία. Έχει κάνει τις εκτενή έρευνες και τα πειράματα στον τομέα. Είναι επισκεπτόμενη σχολή για μερικά από τα πιό φημισμένα κολλέγια επιστήμης. Για περισσότερες πληροφορίες για τα εργαλεία και τους ορισμούς χημείας, παρακαλώ επισκεφτείτε: http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
Αρθρο Πηγη: Messaggiamo.Com
Related:
» Home Made Power Plant» Singorama
» Criminal Check
» Home Made Energy
Webmaster παίρνει τον κώδικα HTML
Προσθεστε αυτο το αρθρο στον ιστοτοπο σας τωρα!
Webmaster υποβάλλει τα άρθρα σας
Εγγραφή που απαιτείται καμία! Συμπληρώστε τη μορφή και το άρθρο σας είναι στον κατάλογο Messaggiamo.Com
