Was sind chemische Bindungen und warum sie sich bilden?
Anziehung zwischen Atomen oder Ionen führt zu eine chemische Bindung. Entsprechend den Arten der Bindungen, die in einem Molekül enthalten werden, werden die physikalischen Eigenschaften einschließlich Schmelzpunkt, die Härte, die elektrische und Wärmeleitfähigkeit und die Löslichkeit festgestellt. Chemische Bindungen beziehen nur die äußersten oder Wertigkeitelektronen der Atome mit ein. Das Beispiel des einfachsten Elements, des Wasserstoffs, seiner zwei Atome auf dem Nähern, des Ursache Electonelektrons und der Proton-Proton Abstossungen verwenden, um Trennung der Atome zu versuchen. Aber Ausgleichsdämpfer durch Proton-Elektron Anziehung fixiert die zwei Wasserstoffatome, die eine Bindung bilden.
Dieses Beispiel zeigt den Gewinn, den Verlust und das Teilen der Elektronen durch Atome für Besitz der gleichen Zahl Elektronen wie das Edelgas in der nähsten Nähe auf der periodischen Tabelle. Mit acht Wertigkeitelektronen (s2p6), sind alle Edelgase in einem Phänomen chemisch beständig, das die Oktettrichtlinie genannt wird. Aber bestimmte Ausnahmen sind möglich. Unter ihnen hat eine Gruppe Atome weniger als acht Elektronen wie Wasserstoff mit nur einem. BeH2 läßt gerade vier Wertigkeitelektronen um sein, wenn das Beryllium zwei Elektronen beiträgt und jedem Wasserstoff mit einem. Die zweite Ausnahme trifft in den Elementen in Perioden 4 und oben zu. Ihre Atome können über vier umgebenden Wertigkeitpaaren in bestimmten Mitteln haben.
Arten der chemischer Bindungen
Vertrautheit mit drei Arten chemische Bindungen wird für die GESESSENE Prüfung der Chemie II, die Ionenbindungen, die kovalenten Bindungen und die metallischen Bindungen angefordert.
Ionenbindungen
Eine elektrostatische Anziehung zwischen Ionen mit Entgegengesetztem lädt, Kationen auf und Anionen verursacht Ionenbindungen. Sie beziehen normalerweise Metalle und Nichtmetalle mit ein, während die Elemente, die in den Ionenbindungen aktiv sind, meistens von den gegenüberliegenden Enden der periodischen Tabelle mit einem electronegativity Unterschied sind, der 1.67 übersteigt. Seiend sehr starke, Ionenbindungen in den Mitteln erhöhen Sie Schmelzpunkte und nehmen Sie eine feste Gestalt in den normalen Bedingungen an. Schließlich wird ein Elektron in einer Ionenbindung vom weniger electronegative Atom auf das electronegative Element gebracht. Ein Hauptbeispiel eines IonenAbbindeninhalt Moleküls ist NaCl oder Tabelle Salz.
Kovalente Bindungen
Atome können Elektronen teilen, anstatt, sie von Atom zu Atom zu bringen, und das resultiert in den kovalenten Bindungen. Aber das Teilen liegt selten am Unterschied bezüglich des electronegativity Wertes jedes Atoms überhaupt gleiches. Die einzige Ausnahme ist die Bindung zwischen zwei Atomen des gleichen Elements. Kovalente Bindungen sollen apolar, wenn der Unterschied bezüglich des electronegativity von zwei Atomen von 0 bis 0.4 reicht. Polar bezieht sich auf electronegativity Unterschied zwischen 0.4 und 1.67. Für die apolaren und polaren kovalenten Bindungen ergibt höheres electronegativity in einem Element stärkere Anziehung des Elektronpaares. Kohlendioxyd, CO2-Moleküle haben zwei Bindungen, die kovalente Bindungen sind.
Es ist möglich für kovalente Bindungen, doppelt oder dreifach zu sein einzeln. Eine einzelne Bindung tritt auf, wenn nur ein Paar Elektronen geteilt wird. Diese einzelne Bindung ist eine Sigmabindung mit der Elektrondichte, die entlang der Linie am ausgeprägtesten ist, welche die zwei Atome verbindet.
Metallische Bindungen
Metallische Bindungen sind zu den Metallen alleine, einschließlich Aluminium, Gold exklusiv, Kupfer und Eisen. Jedes Atom in einem Metall teilt eine Bindung mit einer Anzahl von anderen Metallatomen, dadurch eserlaubt eserlaubt ihren Elektronen uneingeschränkte Bewegung innerhalb der Metallstruktur. Es ist dieses spezifische Phänomen, das hinter den Eigenschaften der Metalle ist, die einzigartig sind, ein Beispiel, das ihre hohe Leitfähigkeit ist.
Das summiert im Allgemeinen das Wesentliche der chemischer Bindungen, der Unterschiede bezüglich der verschiedenen Arten und der Gründe für die molekularen Strukturen auf, die gebildet werden.
Über Den Autor
Dr. George Grant ist ein erfahrener Forscher in der Biochemie. Er hat umfangreiches erforscht und experimentiert in auffangen getan. Er ist eine Besuchslehrkörper für einige der angeblichsten Wissenschaft Hochschulen. Zu mehr Information über Chemie-Werkzeuge und Definitionen, besuchen Sie bitte: http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
Artikel Quelle: Messaggiamo.Com
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