Periodické vlastnosti prvků: trendy v periodické tabulce
vlastnosti prvků, trendy a vykazují tyto trendy lze předvídat pomocí periodické tabulky. Mohou být také vysvětlit a pochopit analýzou elektronové konfigurace prvky. Je to proto, že prvky mají tendenci získat nebo ztratit valenční elektrony k dosažení stabilní oktet formace. prvky. Je to proto, že prvky mají tendenci získat nebo ztratit valenční elektrony k dosažení stabilního oktet formaci.
Kromě této činnosti, existují další dva důležité trendy. Za prvé, elektrony jsou přidány, jeden po druhém, pohybující se zleva doprava v rámci období. A jak se to stane, elektrony z nejvzdálenější shell zkušenosti stále silná jaderná přitažlivost. Jako výsledek, elektrony se blíže k jádru a pevně vázána. Druhým trendem je pohyb dolů sloupec periodické tabulky, kde se nejvzdálenější elektrony méně pevně vázány k jádru. A tyto tendence vysvětlovat periodicity pozorované v elementární vlastnosti atomového poloměru, ionizační energie, elektronová afinita a elektronegativita.
Ale, před odchodem do které bychom měli vědět něco víc o výše uvedené podmínky:
Atomový poloměr
atomový poloměr prvku je polovina vzdálenost mezi centry dvou atomů prvku, které jsou v kontaktu s ostatními. Obecně platí, že atomový poloměr klesá po celé období, zleva doprava a zvyšuje se dané skupiny. Proto, atomy s největší atomové poloměry jsou umístěny ve skupině I a na spodní polovinu skupin.
ionizační energii
Ionization energie nebo ionizační potenciál je energie potřebná k úplnému odstranění elektronu z plynného atomu nebo iontu. A, užší a těsněji elektron je vázán k jádru, tím obtížnější je odstranit, a tím vyšší je ionizační energie. Ionizační energie je také zapotřebí odebrat druhý valenční elektron z univalentní iontů k formě dvojmocné ionty, a tak dále.
Elektronováafinita
Elektronová afinita je energie, změna, která nastane, když se přidá elektron k plynného atomu. Odráží schopnost atomu přijmout elektron. A atomy se silnější účinný jaderný poplatek mají vyšší elektronové afinitě. Proto mohou být některé se o zobecnění elektronové afinity některých skupin v periodické tabulce. Alkalických zemin mají nízké hodnoty elektronové afinitě. Je to proto, že mají plné sub skořápky. Ale, halogeny mají vysokou spřízněnost, protože elektron přidávání elektron atomu vede zcela zaplněn shell. Vzácné plyny mají nulovou elektronové afinity, protože každý atom má stabilní oktet a nebude přijímat elektron snadno.
Electro negativita
atomu s vyšší elektro negativita má velkou schopnost přitahovat valenční elektrony. Proto, elektro negativita je míra přitažlivosti atomu pro elektrony v chemické vazby. Je to v souvislosti s ionizační energie. Takže, elektronů s nízkou ionizační energií mají nízké elektro negativity, protože jejich jádra nemají vyvíjet silný přitažlivou sílu na elektrony. A prvky s vysokým ionization energie mají vysokou elektro negativity. To je kvůli silnému tahu působící na elektrony do jádra.
Proto, elektro negativitu je závislá o atomové číslo. Vzhledem k tomu, atomové číslo se zvětší, sníží elektro negativity, v důsledku rostoucí vzdáleností mezi valenční elektron a jádro. Příkladem elektropozitivních prvku, tj. jeden s nízkou elektro negativity, je cesium. A příklad vysoce elektronegativní prvek fluoru.
O autorovi:
Dr.George Grant je zkušený výzkumný pracovník v Bio-chemie. Učinil rozsáhlé výzkumy a experimenty v této oblasti. On je hostující fakulty pro některé z nejvíce pokládaný Science vysokých škol. Pro více informací o chemii Nástroje a definice, prosím Navštivte-http://www.chemicool.com
Článek Zdroj: Messaggiamo.Com
Related:
» Rocket Spanish!» The Woman Men Adore...
» 500 Lovemaking Tips & Secrets
» All Types Of Wedding Speeches
Webmaster si html kód
Přidejte tento článek do svých webových stránek se!
Webmaster Zašlete svůj článek
Ne nutná registrace! Vyplňte formulář a váš článek je v Messaggiamo.Com Adresář!
