Co jsou to chemické vazby a proč se tvoří?
atrakce mezi atomy, ionty vede k chemické vazby. Podle druhů dluhopisů obsažených v molekule, fyzikálních vlastností, včetně bodu tání, tvrdost, elektrické a tepelné vodivost a rozpustnost, jsou určeny. Chemických vazeb týkat pouze nejvzdálenější regiony nebo valenční elektrony atomů. Na příkladu nejjednodušší prvek, vodík, jeho dva atomy na blížící se navzájem, příčina electon-elektron a proton-proton repulsions pokusit oddělení atomů. Ale protiváha proton-elektron atrakcí pojistky dva atomy vodíku, které tvoří svazek.
Tento příklad ukazuje, zisk, ztráta a sdílení elektronů atomů pro držení stejný počet elektronů jako ušlechtilý plyn v bezprostřední blízkosti v periodické tabulce. S osmi valenční elektrony (s2p6), všechny vzácné plyny jsou chemicky stabilní ve jev nazývaný oktet pravidlo. Ale určité výjimky jsou možné. Mezi nimi jedna skupina atomů má méně než osm elektronů jako je vodík pouze s jedním. BeH2 má jen čtyři valence elektrony kolem Be, se berylium přispívají dva elektrony a každý vodík s jedním. Druhá výjimka se vztahuje na prvky v období 4 a výše. Jejich atomy mohou mít více než čtyři páry v okolí valence některé sloučeniny.
Druhy obligací chemie
Znalost tři druhy chemických vazeb, je nutné pro SAT II zkoušku chemie, iontové svazky, kovalentní vazby a kovové dluhopisů.
Ionic dluhopisy
elektrostatické přitažlivosti mezi ionty s opačným poplatky, kationtů a aniontů příčiny iontové vazby. Oni obvykle zahrnují kovy a Tb jako prvky aktivní iontové vazby jsou většinou z opačných konců periodické tabulky s electronegativity rozdíl větší než 1,67. Jsou velmi silné, iontové vazby na sloučeniny zvýšení body tání a mít pevné formě, v běžných podmínkách. A konečně, je elektron v iontové vazby převedena z méně elektronegativní atom s více elektronegativní element. Ukázkovým příkladem iontové vazby-obsah je molekula NaCl nebo tabulky sůl.
kovalentní vazby
Atomy mohou sdílet elektrony, namísto jejich převod z atomu k atomu, což vede k kovalentní vazby. Ale je sdílení zřídkakdy rovná kvůli rozdílu v elektronegativita hodnotu každého atomu. Jedinou výjimkou je vazba mezi dvěma atomy téhož prvku. Kovalentní vazby se říká, že je non-polární když rozdíl v electronegativity dvou atomů se pohybuje od 0 do 0.4. Polar odkazuje na electronegativity rozdíl mezi 0,4 a 1,67. Pro oba non-polární a polární kovalentní vazby, elektronegativita vyšší v prvku vede k silnějším lákadlem dvojice elektronů. Carbon uhličitého, CO2 molekuly mají dva dluhopisy, které jsou kovalentní vazby.
Je možné, že kovalentní vazby, které mají být jedno-, dvou či třílůžkové. Jednoduché vazby dochází, když je sdílena pouze jeden pár elektronů. Tento jednoduchá vazba je sigma vazbu s elektronová hustota je nejzřetelnější podél spojnice obou atomů.
Kovové dluhopisy
Kovové vazby jsou exkluzivní k samotné kovy , včetně hliníku, zlata, mědi a železa. Každý atom v kovové akcií dluhopis s řadou dalších atomy kovu, což umožňuje jejich elektrony neomezený pohyb uvnitř kovové konstrukce. Je to zvláštní jev že je za vlastnosti kovů jsou jedinečné, příkladem jsou jejich vysoké vodivosti.
To v podstatě shrnuje podstatu chemických vazeb, rozdíly v jednotlivých typech a důvody pro molekulární struktury připravují.
O Autor
Dr. George Grant je zkušený výzkumný pracovník v bio-chemie. Učinil rozsáhlé výzkumy a experimenty v této oblasti. Je Visiting Faculty pro některé z nejvíce pokládaný Science vysokých škol. Pro více informací o chemii Nástroje a definice, najdete na adrese: http://www.chemicool.com.
chemicool1@yahoo.com
Článek Zdroj: Messaggiamo.Com
Related:
» Home Made Power Plant» Singorama
» Criminal Check
» Home Made Energy
Webmaster si html kód
Přidejte tento článek do svých webových stránek se!
Webmaster Zašlete svůj článek
Ne nutná registrace! Vyplňte formulář a váš článek je v Messaggiamo.Com Adresář!
